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经历了一年的化学学习，我们基本上已经掌握了高中范围内的大部分知识点。接下来的几章，我们将走进元素化学的大门，通过对实际的例子用我们手中的“武器”加以分析，对化学知识有更深刻的理解。
一、元素概况
氯是一种位于第VIIA族第三周期的元素，原子序数17，核外共有17个电子成1s22s22p63s23p5排布，是卤素里的“二哥”，在很多情况下作为卤素的代表（大哥脾气比较暴躁嘿嘿）反应着卤素的性质。单质为氯气（化学式Cl2），是一种双分子气体。氯的最高价态为+7价，最低价态为-1价共有-1,0，+1，+3，+5，+7五个价态。接下来，我们就每个价态的代表物质加以分析。
二、稀盐酸
负一价的氯通常以氯离子的形式存在，是氯元素在自然界较为广泛的一种存在形式。代表性的物质有HCL，其具有还原性。
氯化氢，具有刺激性气味的无色气体，是一种酸性气体，可与碱性物质发生反应。氯化氢气体极易溶于水，这意味着它可以用作喷泉实验，而在收集它时一定要注意防止倒吸。盐酸是hcl气体在水中溶解后形成的溶液，浓度上限为36.5%，称为浓盐酸。浓盐酸具有挥发性，揭开浓盐酸烧杯盖时会出现大量白雾，这是散逸出的氯化氢与空气中的水分结合形成的盐酸小液滴。
我们在实验室通常使用的是7.3%浓度的稀盐酸，稀盐酸是一种标准的一元强酸，在水中完全电离为氢离子与氯离子。作为酸，它具有酸的共性——大家应该都还记得初中所学的酸的共性：1：能与碱发生中和反应；2：能使石蕊溶液变红；3：能与碱性氧化物发生反应，生成盐和水；4：能与活泼金属发生反应，被活泼金属置换出氢离子；5：能与部分盐反应生成新盐与新酸（详情请见离子反应一章）氯离子与金属离子能形成盐酸盐，想要检验氯离子便使用硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀溶液中便含有氯离子。
三、氯气
氯气是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，能溶于水（1体积水约溶解2体积气体），有毒。氯气的水溶液称作氯水。新制氯水呈黄绿色，具有相对强的氧化性。新制氯水中化学成分相对复杂，各位小可爱们一定要记清楚口诀——“三分四离”。具体是什么意思，我们慢慢分析。
首先，氯气与水发生可逆反应生成盐酸与次氯酸，盐酸在水中完全电离为氢离子与氯离子，次氯酸在水中可逆电离形成氢离子与次氯酸根离子，水可逆电离为氢离子与氢氧根离子。由此可见，氯水中一共存在三种分子四种离子——氯气，水，次氯酸，氢离子，氯离子，氢氧根离子，次氯酸根离子。氯水中存在次氯酸，从而具有漂白性，氯水的漂白是不可逆的。
四、次氯酸
次氯酸，分子式HCLO，结构式H——O——Cl，是一种弱酸。次氯酸见光易分解，生成盐酸与氧气。因此，久置氯水冒气泡便是氧气而并非氯气。次氯酸是一种弱酸，酸性比碳酸都要弱。次氯酸具有漂白性，而次氯酸根与次氯酸都具有强氧化性，无论酸性或是碱性条件下都可以与亚铁盐，碘化物，硫化物发生氧化还原反应。
由于次氯酸见光易分解，次氯酸不便在工业久存，人们便选择用次氯酸盐代替储存，由于次氯酸酸性弱于盐酸，因而次氯酸盐只要与空气中二氧化碳水发生反应便可生成次氯酸。要使漂白效果更好，可以加盐酸。工业上次氯酸盐通常选用次氯酸钠（84消毒液）与次氯酸钙（漂粉精）。漂粉精可用氯气与消石灰或石灰乳反应制取。漂粉精的主要成分是氯化钙与次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。漂粉精成碱性，需避光保存。